Написать молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей

При растворении в воде соли, в состав которой входит анион слабой кислоты или катион слабого основания, протекает процесс гидролиза – обменное взаимодействие соли с водой, в результате которого образуется слабая кислота или слабое основание.
1.Соль Mn(NO3)2 подвергается гидролизу, так как образована катионом слабого основания Mn(OH)2 и анионом сильной кислоты HNO3. Гидролиз идет по катиону, в обычных условиях гидролиз идет по первой ступени.
Ионно- молекулярное уравнение гидролиза:
Mn2+ + H2O ⇆ MnОН+ + Н+
Молекулярное уравнение гидролиза:
Mn(NO3)2 + H2O ⇆ MnОНNO3 + HNO3
В растворе появляется избыток ионов водорода H+ , среда кислая рН < 7
2 . Соль Pb(NO3)2 подвергается гидролизу, так как образована катионом слабого основания Pb(OH)2 и анионом сильной кислоты HNO3. Гидролиз идет по катиону, в обычных условиях гидролиз идет по первой ступени.
Ионно- молекулярное уравнение гидролиза:
Pb2+ + H2O ⇆ PbОН+ + Н+
Молекулярное уравнение гидролиза:
Pb(NO3)2 + H2O ⇆ PbОНNO3 + HNO3
В растворе появляется избыток ионов водорода H+ , среда кислая рН < 7
3