Написать молекулярно-ионные формы уравнений гидролиза (отдельно для катиона и аниона) и указать реакцию водных растворов солей

(NH4)2S – соль слабого основания и слабой кислоты, гидролиз идет по катиону и аниону. Раствор имеет нейтральную среду (рН ≈7).
Для катиона: NH4+ + H2O ↔ NH4OH + H+
Для аниона (в две ступени, т.к. анион двухзарядный):
I ступень: S2- + H2O ↔ HS- + OH-
II ступень: HS- + H2O ↔ H2S↑ + OH-
Суммарное молекулярно-ионное уравнение:
I ступень: 2NH4+ + S2- + H2O ↔ NH4+ + HS- + NH4+ + OH-
II ступень: NH4+ + HS- + H2O ↔ H2S↑ + NH4+ + OH-
Молекулярное уравнение гидролиза:
I ступень: (NH4)2S + H2O ↔NH4OH + NH4HS
II ступень: NH4HS + H2O ↔NH4OH + H2S↑
2) (NH4)2SO3– соль слабого основания и слабой кислоты, гидролиз идет по катиону и аниону . Раствор имеет нейтральную среду (рН ≈7).
Для катиона: NH4+ + H2O ↔ NH4OH + H+
Для аниона (в две ступени, т.к. анион двухзарядный):
I ступень: SO32- + H2O ↔ HSO3- + OH-
II ступень: HSO3- + H2O ↔ H2SO3 + OH-
Суммарное молекулярно-ионное уравнение:
I ступень: 2NH4+ + SO32- + H2O ↔ NH4+ + HSO3- + NH4+ + OH-
II ступень: NH4+ + HSO3- + H2O ↔ H2SO3 + NH4+ + OH-
Молекулярное уравнение гидролиза:
I ступень: (NH4)2SO3 + H2O ↔NH4OH + NH4HSO3
II ступень: NH4HSO3 + H2O ↔NH4OH + H2SO3
3) (NH4)3PO4 – соль слабого основания и слабой кислоты, гидролиз идет по катиону и аниону. Раствор имеет нейтральную среду (рН ≈7).
Для катиона: NH4+ + H2O ↔ NH4OH + H+
Для аниона (в три ступени, т.к