Написать катодный и анодный процессы уравнение токообразующей реакции и вычислить ЭДС гальванического элемента

Определим потенциалы обоих электродов.
Потенциал цинкового электрода рассчитаем по уравнению Нернста:
E(Zn2+/ Zn ) = E0 (Zn2+/ Zn ) +0,059/ n *lg[Zn2+ ]
E(Zn2+/ Zn ) = - 0,76 +0,059/ 2 *lg[0,01 ] = -0,819В
Так как концентрация ионов никеля у второго электрода равна 1 моль/л, то потенциал его будет равен стандартному потенциалу никелевого электрода:
E0 (Ni2+/ Ni ) = -0,25B
E0 (Ni2+/ Ni ) > E(Zn2+/ Zn )
Zn будет анодом, на нем протекает реакция окисления:
(-) А: Zn - 2 ē →Zn2+
Электрод с большим значением потенциала является катодом ( Ni электрод), на нем протекает реакция восстановления
(+) К: Ni2+ + 2 ē → Ni0
Уравнение токообразующей реакции: Zn + Ni2+ → Zn2+ + Ni.
ЭДС = ЕК – ЕА = -0,25 – ( - 0,819)=0,569 В
Полярность электродов: анод Zn заряд (- ), катод Ni