Написать катодный и анодный процессы уравнение токообразующей реакции и вычислить ЭДС гальванического элемента. Бесплатный доступ к решению задач

Реферат.Справочник
Решенные задачи по химии
Написать катодный и анодный процессы уравнение токообразующей реакции и вычислить ЭДС гальванического элемента

Написать катодный и анодный процессы уравнение токообразующей реакции и вычислить ЭДС гальванического элемента .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Написать катодный и анодный процессы, уравнение токообразующей реакции и вычислить ЭДС гальванического элемента. Указать полярность электродов. Zn| Zn+2 (0,01 моль/л ) || Ni+2 (1 моль/л )|Ni

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Определим потенциалы обоих электродов.
Потенциал цинкового электрода рассчитаем по уравнению Нернста:
E(Zn2+/ Zn ) = E0 (Zn2+/ Zn ) +0,059/ n *lg[Zn2+ ]
E(Zn2+/ Zn ) = - 0,76 +0,059/ 2 *lg[0,01 ] = -0,819В
Так как концентрация ионов никеля у второго электрода равна 1 моль/л, то потенциал его будет равен стандартному потенциалу никелевого электрода:
E0 (Ni2+/ Ni ) = -0,25B
E0 (Ni2+/ Ni ) > E(Zn2+/ Zn )
Zn будет анодом, на нем протекает реакция окисления:
(-) А: Zn - 2 ē →Zn2+
Электрод с большим значением потенциала является катодом ( Ni электрод), на нем протекает реакция восстановления
(+) К: Ni2+ + 2 ē → Ni0
Уравнение токообразующей реакции: Zn + Ni2+ → Zn2+ + Ni.
ЭДС = ЕК – ЕА = -0,25 – ( - 0,819)=0,569 В
Полярность электродов: анод Zn заряд (- ), катод Ni

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу