Написать ионно-молекулярные уравнения реакции гидролиза с указанием рН при растворении в воде следующих солей

ZnSO4 (сульфат цинка) – соль слабого основания Zn(OH)2 и сильной кислоты H2SO4, гидролиз протекает по катиону.
FeSO4 ↔ Fe2+ + SO42-- катион двухзарядный, поэтому гидролиз протекает в 2 ступени.
I ступень:
Zn2+ + H2O ↔ ZnOH+ + H+ - сокращенное ионно-молекулярное уравнение
2Zn2+ + 2SO42- + 2H2O ↔ 2ZnOH+ + SO42- + 2H+ + SO42- - полное ионно-молекулярное уравнение
2ZnSO4 + 2H2O ↔ (ZnOH)2SO4 + H2SO4 – молекулярное уравнение
II ступень:
ZnOH+ + H2O ↔ Zn(OH)2 + H+ - сокращенное ионно-молекулярное уравнение
2ZnOH+ + SO42- + 2H2O ↔ 2Zn(OH)2 + 2H+ + SO42- - полное ионно-молекулярное уравнение
(ZnOH)2SO4 + 2H2O ↔ 2Zn(OH)2 + H2SO4 – молекулярное уравнение
Т.к . в ходе гидролиза образуются ионы H+, то рН<7 – кислая среда.
KNO3 (нитрат калия) – соль сильного основания KOH и сильной кислоты HNO3, гидролиз не идет. Среда раствора нейтральная (pH≈7).
CsCl (хлорид цезия) – соль сильного основания CsOH и сильной кислоты HCl, гидролиз не идет. Среда раствора нейтральная (pH≈7).
Cr2(SO4)3 (сульфат хрома (III)) – соль слабого основания Cr(OH)3 и сильной кислоты H2SO4, гидролиз протекает по катиону.
Cr2(SO4)3 = 2Cr3+ + 3SO42- - катион трехзарядный, гидролиз протекает в 3 ступени.
I ступень:
Cr3+ + HOH ↔ CrOH2+ + H+ - сокращенное ионно-молекулярное уравнение
2Cr3+ + 3SO42- + 2HOH ↔ 2CrOH2+ + 2SO42- + 2H+ + SO42- - полное ионно-молекулярное уравнение
Cr2(SO4)3 + 2H2O ↔ 2(CrOH)SO4 + H2SO4 – молекулярное уравнение
II ступень:
CrOH2+ + HOH ↔ Cr(OH)2+ + H+ - сокращенное ионно-молекулярное уравнение
2CrOH2+ + 2SO42- + 2HOH ↔ 2Cr(OH)2+ + SO42- + 2H+ + SO42- - полное ионно-молекулярное уравнение
2CrOHSO4 + 2H2O ↔ (Cr(OH)2)2SO4 + H2SO4 – молекулярное уравнение
III ступень:
Cr(OH)2+ + HOH ↔ Cr(OH)3 + H+ - сокращенное ионно-молекулярное уравнение
2Cr(OH)2+ + SO42- + 2HOH ↔ 2Cr(OH)3 + 2H+ + SO42- - полное ионно-молекулярное уравнение
(Cr(OH)2)2SO4 + 2H2O ↔ 2Cr(OH)3 + H2SO4 – молекулярное уравнение
Т.к