Начальные концентрации веществ участвующих в гомогенной реакции СО + Н2О = СО2 + Н2. Бесплатный доступ к решению задач

Реферат.Справочник
Решенные задачи по химии
Начальные концентрации веществ участвующих в гомогенной реакции СО + Н2О = СО2 + Н2

Начальные концентрации веществ участвующих в гомогенной реакции СО + Н2О = СО2 + Н2 .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Начальные концентрации веществ, участвующих в гомогенной реакции СО + Н2О = СО2 + Н2, были равны (моль/л): [СО] = 0,3; [Н2О] = 0,4; [СО2] = 0,4; [Н2] = 0,05. Определите концентрации всех участников реакции после того как прореагировала половина монооксида углерода?

Ответ

[СО] = 0,15 моль/л, [Н2О] = 0,25 моль/л, [СО2] = 0,55 моль/л, [Н2] = 0,2 моль/л

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

[СО]исх = 0,3 моль/л
[Н2О] исх = 0,4 моль/л
[СО2] исх = 0,4 моль/л
[Н2] исх = 0,05 моль/л
СО + Н2О = СО2 + Н2
Согласно уравнению реакции на 1 прореагировавший моль СО расходуется 1 моль воды и образуется по 1 молю углекислого газа и водорода.
Прореагировало СО:
Δ[СО] = [СО]исх*0,5 = 0,3*0,5 = 0,15 моль/л
Стало веществ:
[СО] = [СО]исх - Δ[СО] = 0,3-0,15 = 0,15 моль/л
[Н2О] = [Н2О] исх - Δ[СО] =0,4-0,15 = 0,25 моль/л
[СО2] = [СО2] исх - Δ[СО] = 0,4+0,15 = 0,55 моль/л
[Н2] = [Н2] исх - Δ[СО] = 0,05 + 0,15 = 0,2 моль/л
Ответ: [СО] = 0,15 моль/л, [Н2О] = 0,25 моль/л, [СО2] = 0,55 моль/л, [Н2] = 0,2 моль/л

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу

Сколько времени нужно проводить электролиз 50 мл 0

513 символов

Химия

Решение задач

Напишите математическое выражение 2-го закона термодинамики в дифференциальной форме для обратимого (равновесного) и необратимого процессов в открытой системе

304 символов

Химия

Решение задач

Основания их классификация и свойства Составьте формулы перечисленных оснований и разделите на две равные группы

517 символов

Химия

Решение задач

Закажи решение задач

Наш проект является банком работ по всем школьным и студенческим предметам. Если вы не хотите тратить время на написание работ по ненужным предметам или ищете шаблон для своей работы — он есть у нас.