На титрование раствора содержащего 0 1849 г технической кальцинированной соды

Титрование проводят в присутствии индикатора метилового оранжевого, который изменяет свою окраску при рН в интервале от 3,1 до 4,5, то есть оба иона натрия замещаются на ионы водорода:
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2.
По закону эквивалентов число эквивалентов Na2CO3 равно числу эквивалентов HCl, что можно выразить в виде формулы
mNa2CO3MЭ,Na2CO3=CЭ,HCl∙VHCl∙10-3,
где тNa2CO3 – масса Na2CO3, г;
МЭ,Na2CO3 – молярная масса эквивалента Na2CO3, равная 1/2 молярной массы этой соли, так как на ионы водорода замещаются два однозарядных иона натрия; МЭ,Na2CO3 = (22,99∙2 + 12,01 + 16,00∙3) : 2 = 53,00 г/моль;
CЭ,HCl – молярная концентрация эквивалента HCl, моль/дм3;
VHCl – объём раствора HCl, израсходованный на титрование, см3;
10-3 – коэффициент для перевода объёма из см3 в дм3.
Выразим из этой формулы массу Na2CO3:
mNa2CO3=MЭ,Na2CO3∙CЭ,HCl∙VHCl∙10-3;
mNa2CO3=53,00∙0,1019∙32,54∙10-3=0,1757 (г).
Массовая доля Na2CO3 в образце равна
ω=mNa2CO3m∙100,
где тNa2CO3 – масса Na2CO3, г;
т – масса навески образца, г.
ω=0,17570,1849∙100=95,02 (%).
Ответ: в образце содержится 95,02 % Na2CO3.