На титрование раствора полученного из 0,1000 г

В ходе титрования идёт химическая реакция
Pb(CH3COO)2 + Na2H2Y = Na2PbY + 2CH3COONa
Анализ выполняют методом прямого титрования.
Согласно закону эквивалентов
п(1/2 Pb(CH3COO)2) = п(1/2 ЭДТА),
где п(1/2 Pb(CH3COO)2) – число молей эквивалентов ацетата свинца;
п(1/2 ЭДТА) – число молей эквивалентов ЭДТА, пошедших на титрование.
п(1/2 Pb(CH3COO)2) = т(Pb(CH3COO)2)/М(1/2 Pb(CH3COO)2),
где т(Pb(CH3COO)2) – масса ацетата свинца, г;
М(1/2 Pb(CH3COO)2) – молярная масса эквивалента ацетата свинца, равна 1/2 его молярной массы, так как в реакции один ион Pb2+ вытесняет два иона Н+:
М(1/2 Pb(CH3COO)2) = (207,2 + (12,01∙2 + 1,01∙3 + 16,00∙2)∙2) : 2 = 162,65 г/моль
п(1/2 ЭДТА) = С(1/2 ЭДТА)∙V(ЭДТА)∙10-3,
где С(1/2 ЭДТА) – молярная концентрация эквивалента раствора ЭДТА, равна 0,0500 н;
V(ЭДТА) – объём раствора ЭДТА, пошедший на титрование, 11,68 см3;
10-3 – коэффициент для пересчета см3 в дм3.
т(Pb(CH3COO)2)/М(1/2 Pb(CH3COO)2) = С(1/2 ЭДТА)∙V(ЭДТА)∙10-3.
Из полученного уравнения выразим массу ацетата свинца:
т(Pb(CH3COO)2) = М(1/2 Pb(CH3COO)2)∙С(1/2 ЭДТА)∙V(ЭДТА)∙10-3;
т(Pb(CH3COO)2) = 162,65∙0,0500∙11,68∙10-3 = 0,09499 (г).
Масса примесей в навеске равна
тприм = тН - т(Pb(CH3COO)2),
где тН – масса навески, 0,1000 г;
т(Pb(CH3COO)2) – масса ацетата свинца, 0,09499 г.
тприм = 0,1000 – 0,09499 = 0,00501 (г).
Массовая доля примесей в навеске равна
ωприм = тприм∙100/тН;
ωприм = 0,00501∙100/0,1000 = 5,01 (%).
Ответ: ωприм = 5,01 %.
Индивидуальное домашнее