На титрование 10 мл раствора NaOH пошло 12

Уравнение реакции имеет вид:
NaOH + HCl → NaCl + H2O 
NaOH – определяемое вещество (А); HCl – титрант (В).
1. Определение нормальности раствора 
Нормальность NaOH определяем по формуле: 
СН(А) = [СН(В) · V(B)]/V(A), где
СН(А) - нормальность раствора определяемого вещества; СН(В) - нормальность раствора титранта; V(A) - объем раствора определяемого вещества; V(B) - объем раствора титранта.
Тогда
CН(NaOH) = [CН(HCl) · V(HCl)]/V1(NaOH) = (0,1425 · 12,75)/10,00 = 0,1817 н.
2 . Определение титра раствора NaOH
Титр раствора определяемого вещества рассчитаем по формуле:
Т(А) = [СН(А) · MЭ(А)]/1000, где
СН(А) - нормальность раствора определяемого вещества; Э(А) - масса эквивалента определяемого вещества.
Т.к гидроксид натрия одноосновный, следовательно молярная масса равна молярной массе эквивалента
MЭ (NaOH) = M (NaOH) = 40 г/моль
Тогда
Т(NaOH) = [СН(NaOH) · MЭ (NaOH)]/1000 = (0,1817 · 40)/1000 = 0,007268 г/см3.
Ответ: CН(NaOH) = 0,1817 н; Т(NaOH) = 0,007268 г/см3.