На основании значений констант скоростей реакции при двух температурах определить

Энергию активации выразим из уравнения Аррениуса:
lnk1k2=EAR∙1T2-1T1;
EA=R∙T1∙T2T1-T2∙lnk1k2,
где R – универсальная газовая постоянная, равна 8,31 Дж/моль∙К;
Т1 – первая температура, равна 953,2 К;
Т2 – вторая температура, равна 918,2 К;
k1 – константа скорости реакции при температуре Т1, равна 0,0183 мин-1;
k2 – константа скорости реакции при температуре Т2, равна 0,0038 мин-1.
EA=8,31∙953,2∙918,2953,2-918,2∙ln0,01830,0038=326647 (Дж/моль)
Константу скорости при Т3 выразим из того же уравнения Аррениуса:
lnk3k2=EAR∙1T2-1T3;
lnk30,0038=3266478,31∙1918,2-1988,2;
k3 = 0,0781 (мин-1).
Температурный коэффициент выразим из правила Вант-Гоффа:
γ=T1-T210k1k2;
γ=953,2-918,2100,01830,0038=1,56.
Количество прореагировавшего вещества для реакции первого порядка найдем из уравнения
∆C=C0∙1-e-k∙t,
где С0 – начальная концентрация РН3, равна 0,870 кмоль/м3;
k – константа скорости реакции при Т3, равна 0,0781 мин-1;
t – время реакции, равно 80 мин.
∆C=0,870∙1-e-0,0781∙80=0,868 (кмоль/м3).
Ответ: ЕА = 326647 Дж k3 = 0,0781 мин-1; γ = 1,56; ∆С = 0,868 кмоль/м3.