На основании табличных данных о потенциалах электродов

Найдем концентрации ионов в 0,025 М растворе H2SO4, считая, что серная кислота пол-ностью диссоциирует на ионы:
H2SO4 → 2Н+ +
= 0,025 моль/л; [Н+] = 2∙0,025 = 0,05 моль/лрН = –lg 0,05 = 1,3.
Потенциал ртутно-сульфатного электрода:
Hg2SO4 + 2e – → 2Hg + ; В
Потенциал водородного электрода при давлении = 1 атм зависит от рН раствора:
В
Так как то в данном гальваническом элементе ртутный электрод яв-ляется катодом, а водородный – анодом.
Уравнения электродных процессов:
(–) анод: Н2 – 2e – → 2H+ процесс окисления;
(+) катод: Hg2SO4 + 2e – → 2Hg + процесс восстановления.
Уравнение токообразующей реакции:
Hg2SO4 + Н2 → 2Hg + + 2H+
или в молекулярном виде:
Hg2SO4 + Н2 → 2Hg + H2SO4
Схема гальванического элемента:
(–)Pt | H2 (1 атм) | H2SO4 (0,025 M) | Hg2SO4 | Hg (+)