На катоде выделилось 0 1 моль эквивалентной массы вещества

1. Электролизом называется совокупность процессов, протекающих при прохождении постоянного электрического тока через систему, состоящую из двух электродов и расплава или раствора электролита.
Электрод, на котором при электролизе происходит восстановление, называется катодом, а электрод, на котором осуществляется процесс окисления - анодом.
При прохождении постоянного тока через раствор BeCl2 на электродах происходят процессы:
На катоде идет электрохимическое восстановление воды, сопровождающееся выделением водорода:
(-) катод: 2H2O + 2ē → H2↑ + 2OH-2
(+) анод : 2Cl- - 2ē = Cl2↑ 2
Суммарное уравнение электролиза:
BeCl2 + 2H2O → Cl2↑ + H2↑ + Be(OH)2
Таким образом, на катоде выделяется водород.
2 . Вычислим время электролиза.
Количественная характеристика процессов электролиза определяется законами Фарадея, где масса выделившегося вещества на катоде или аноде вычисляется:
m = ЭIτ F
Э– эквивалентная масса водорода
Масса образовавшегося вещества равна количество эквивалентной массы на эквивалентную массу
m = nэкв.∙ Э
I = 12 А – сила тока
F – постоянная Фарадея F = 96500 Кл/моль
τ – время , сек
Во многих случаях на практике вследствие побочных процессов на электродах образуется меньше вещества, чем соответствует прошедшему через раствор электричеству