На титрование раствора содержащего 5 55 г технического КОН

В ходе титрования идёт химическая реакция
KOH + HCl = KCl + H2O
Согласно закону эквивалентов
п(1/1 KOH) = п(1/1 HCl),
где п(1/1 KOH) – число молей эквивалентов КОН, моль;
п(1/1 HCl) – число молей эквивалентов HCl, моль.
п(1/1 KOH) = т(КОН)/М(1/1 KOH),
где т(КОН) – масса КОН, содержащегося в техническом образце, г;
М(1/1 KOH) – молярная масса эквивалента КОН, равна 39,10 + 16,00 + 1,01 = 56,11 г/моль.
п(1/1 HCl) = T(HCl/NaOH)∙V(HCl)/М(1/1 NaOH),
где T(HCl/NaOH) – титр раствора HCl по NaOH, равен 0,05743 г/см3;
V(HCl) – объём раствора HCl, пошедший на титрование, 25,00 мл;
М(1/1 NaOH) – молярная масса эквивалента гидроксида натрия, равна 22,99 + 16,00 + 1,01 = 40,00 г/моль.
Приравняем два последние уравнения:
т(КОН)/М(1/1 KOH) = T(HCl/NaOH)∙V(HCl)/М(1/1 NaOH)
Выразим из полученного уравнения массу КОН:
т(КОН) = М(1/1 KOH)∙T(HCl/NaOH)∙V(HCl)/М(1/1 NaOH);
т(КОН) = 56,11∙0,05743∙25,00/40,00 = 2,0140 (г).
Массовая доля КОН в навеске технического препарата равна
ω(КОН) = т(КОН)∙100/тН,
где т(КОН) – масса КОН, содержащегося в техническом образце, 2,0140 г;
тН – масса навески технического препарата, 5,55 г.
ω(КОН) = 2,0140∙100/5,55 = 36,29 (%).
Ответ: ω(КОН) = 36,29 %.