На титрование 5см3 тетрабората натрия С (1/2 Na2B4O7) = 0,05 моль/л

Б)Молярная концентрация HCl
Расчет результатов титриметрического анализа основан на принципе эквивалентности, в соответствии с которым вещества реагируют между собой строго в эквивалентных соотношениях
Согласно закона эквивалентов : вещества реагируют между собой равными количествами их эквивалентов
n ЭКВ (Na2B4O7) = nЭКВ ( HCl)
n ЭКВ (Na2B4O7) = С (1/2 Na2B4O7)* V(Na2B4O7)
nЭКВ ( HCl) =С(1/1 HCl)* V(HCl)
Из уравнения С (1/2 Na2B4O7)* V(Na2B4O7)= С(HCl) *V(HCl)
получимС(HCl) =С (1/2 Na2B4O7)* V(Na2B4O7)/ . V(HCl)
С(HCl) = 0,05моль/л*5 см3/10см3 =0,025 моль/л
Поскольку HCl содержит 1ион водорода, то молярная масса и молярная масса эквивалента равны
СМ( HCl) = 0,025 моль/л
Титр рабочего раствора по HCl
T(Na2B4O7/ HCl) = С (1/2 Na2B4O7) * МЭ(1/1HCI) /1000
М(1/1HCI)= М(HCI)/1= 36,5г/моль
T(Na2B4O7/ HCl) = 0,05* 36,5/1000 = 0,001825г/мл
В) массовая доля HCl в растворе
Массовая доля HCl в растворе рассчитывается согласно уравнения:
W% =( m(HCl) / mp-pa (HCl))*100%
Для СМ( HCl) = 0,025 моль/л
m(HCl) = М(HCI)* СМ( HCl)*V= 36,5*0,025*0,01 =0,009125г
V(HCl) = 10мл mp-pa (HCl) = V(HCl)*ρ =10мл*1 =10г
W% = (0,009125/10)*100 = 0,09125%