На титрование 25 0 мл раствора соли Мора Fe(NH4)2(SO4)2с титром 0. Бесплатный доступ к решению задач

Реферат.Справочник
Решенные задачи по химии
На титрование 25 0 мл раствора соли Мора Fe(NH4)2(SO4)2с титром 0

На титрование 25 0 мл раствора соли Мора Fe(NH4)2(SO4)2с титром 0 .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

На титрование 25,0 мл раствора соли Мора Fe(NH4)2(SO4)2с титром 0,042590 г/мл израсходовано 27,5 мл раствора дихромата калия в кислой среде. Рассчитайте нормальную концентрацию и титр раствора дихромата калия. Дано: V ((NH4)2Fe(SO4)2) = 25 мл Т ((NH4)2Fe(SO4)2) = 0,042590 г/мл V(K2Сr2O7) = 27,5 мл Найти: CH (K2Сr2O7) = ? Т (K2Сr2O7) = ?

Ответ

CH (K2Сr2O7) = 0,1363н; T(K2Сr2O7) = 0,00668 г/мл

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Рассмотрим дихроматометрическое определение Fe2+ в растворе соли Мора, имеющей состав (NH4)2Fe(SO4)2. При титровании дихроматом раствора этой соли в кислой среде происходит реакция:
6(NH4)2Fe(SO4)2 + K2Cr2O7 + 7H2SO4= 3Fe2(SO4)3+ Cr2(SO4)3 + 6(NH4)2SO4 + K2SO4+7H2O
Cr2O7 2- + 14H+ + 6e-→ 2Cr3+ + 7H2O 1
Fe2+ - e- →Fe3+ 6
Мэ(K2Cr2O7)= М/6 = 49,03 г/моль
Мэ ( Fe) = М= 55,85 г/моль
Мэ (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O = М=284,13моль
В основе расчета в титриметрическом анализе используется закон эквивалентов:
Воспользуемся формулой пересчета концентраций, найдем нормальность соли Мора:
Находим нормальную концентрацию дихромата калия:
Воспользуемся формулой пересчета концентраций, найдем титр дихромата калия:
T(K2Сr2O7) = Сн(K2Сr2O7)*M(K2Сr2O7)* fэкв (K2Сr2O7)/1000
T(K2Сr2O7) = (0,1363*294,2*1/6)/1000 = 0,00668 г/мл
Ответ: CH (K2Сr2O7) = 0,1363н; T(K2Сr2O7) = 0,00668 г/мл

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу