На титрование 10 мл раствора серной кислоты израсходовано 6. Бесплатный доступ к решению задач

Реферат.Справочник
Решенные задачи по химии
На титрование 10 мл раствора серной кислоты израсходовано 6

На титрование 10 мл раствора серной кислоты израсходовано 6 .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

На титрование 10 мл раствора серной кислоты израсходовано 6,3 мл раствора гидроксида натрия с молярной концентрацией эквивалента 0,018 моль-экв/л. Вычислить молярную концентрацию и титр раствора серной кислоты. Записать уравнение реакции; Указать объем аликвоты, рабочий раствор, вид титрования; Какой индикатор используют, до каких пор ведут титрование?

Ответ

С(H2SO4) = 0,0055 моль/л; Т = 5,6·10-6 г/мл.

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Находим молярную концентрацию эквивалента серной кислоты используя закон эквивалентов:
Сн(H2SO4) =Cн(NaOH)·V(NaOH)/V(H2SO4) = 0,018·6,3/10 = 0,011 моль-экв/л
Молярная концентрация раствора серной кислоты:
С(H2SO4) = ½·Сн(H2SO4) = ½·0,011 = 0,0055 моль/л.
Титр раствора серной кислоты:
Т = С(H2SO4)М·V=0,005598·10=5,6·10-6 г/мл
Уравнение реакции:
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
Объем аликвоты – 10 мл, рабочий раствор – раствор 0,018 моль-экв/л NaOH, прямое титрование

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу