На сколько единиц изменится рН 0 5М раствора хлорида аммония при разбавлении его в 250 раз

Хлорид аммония NH4Cl – соль образована катионом слабого основания NH4OH и анионом сильной кислоты HCl, гидролиз по катиону:
NH4+ + HOH ⇆ NH4OH + H+ - ионное уравнение гидролиза
NH4NO3 + H2О ⇆ NH4OH + HNO3 – молекулярное уравнение гидролиза
Как видно, в растворе идет накопление ионов водорода H+, следовательно, среда раствора соли хлорида алюминия кислая, рН < 7
Константа гидролиза вычисляется по формуле:
Кг = К(H2O)Кд = 10-141,8 ·10-5 = 5,55 · 10-10
Kд(NH4OH) = 1,8 ∙ 10 -5 – константа диссоциации NH4OH
К(H2O) = 10-14 – ионное произведение воды
Степень гидролиза вычисляется по формуле:
β = KгС = 5,55 ·10-100,5 = 3,33 ∙ 10 -5
Концентрация ионов водорода в растворе:
[H+] = β C = 3,33 · 10-5 ∙ 0,5 = 1,67 · 10-5
рН = - lg[H+] = - lg 1,67 · 10-5 = 4,78
2