На гидроксиды цинка и кадмия подействовали избытком растворов серной кислоты

Гидроксиды цинка и кадмия амфотерные соединения, только амфотерные свойства у Cd(OH)2 выражены слабее, чем у  Zn(OH)2. 
а) При действии кислот на Cd(OH)2  и  Zn(OH)2 образуются соответствующие соли:
Гидроксид цинка реагирует с серной кислотой с образованием сульфата цинка и воды:
Zn(OH)2 + H2SO4 = ZnSO4 + 2H2O молекулярное уравнение
Zn(OH)2 + 2H+ + SO42- = Zn2+ + SO42- + 2H2O ионно-молекулярное уравнение
Zn(OH)2 + 2H+ = Zn2+ + 2H2O сокращенное ионное уравнение
Гидроксид кадмия реагирует с серной кислотой с образованием сульфата кадмия и воды:
Cd(OH)2 + H2SO4 = CdSO4 + 2H2O молекулярное уравнение
Cd(OH)2 + 2H+ + SO42- = Cd2+ + SO42- + 2H2O ионно-молекулярное уравнение
Cd(OH)2 + 2H+ = Cd2+ + 2H2O сокращенное ионное уравнение
б) При действии сильного основания на Zn(OH)2 образуется комплексная соль Na2[Zn(OH)4]:
Гидроксид цинка реагирует с гидроксидом натрия с образованием гидроксоцинкатов:
Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2[Zn(OH)4] молекулярное уравнение
Zn(OH)2 + 2Na+ + 2OH- = 2Na+ + [Zn(OH)4]2- ионно-молекулярное уравнение
Zn(OH)2 2OH- = [Zn(OH)4]2- сокращенное уравнение
Амфотерные свойства у Cd(OH)2 выражены гораздо слабее, чем у Zn(OH)2, поэтому гидроксид кадмия в избытке щёлочи не растворяется, но при длительном кипячении в растворе щёлочи гидроксид кадмия растворяется с образованием соли:
Гидроксид кадмия реагирует с гидроксидом натрия с образованием гидроксокадмиатов:
Cd(OH)2 + 2NaOH = Na2[Cd(OH)4] молекулярное уравнение
Cd(OH)2 + 2Na+ + 2OH- = 2Na+ + [Cd(OH)4]2- ионно-молекулярное уравнение
Cd(OH)2 2OH- = [Cd(OH)4]2- сокращенное уравнение
в) При действии избытком раствора аммиака на гидроксиды цинка и кадмия образуются комплексные соединения:
Zn(OH)2 + 4NH3 = [Zn(NH3)4](OH)2 (молекулярная форма);Zn(OH)2 + 4NH3 = [Zn(NH3)4]2+ + 2OH- (ионно-молекулярная форма);
Cd(OH)2 + 4NH3 = [Cd(NH3)4](OH)2 (молекулярная форма);Cd(OH)2 + 4NH3 = [Cd(NH3)4]2+ + 2OH- (ионно-молекулярная форма)