Можно ли приготовить растворы следующих электролитов с указанными концентрациями (моль/л). Бесплатный доступ к решению задач

Реферат.Справочник
Решенные задачи по химии
Можно ли приготовить растворы следующих электролитов с указанными концентрациями (моль/л)

Можно ли приготовить растворы следующих электролитов с указанными концентрациями (моль/л) .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Можно ли приготовить растворы следующих электролитов с указанными концентрациями (моль/л)? Ответ дать на основании ПР. 6 MgCO3 0,2 410-3 2,110-5 Дано: ПРMgCO3 = 2.1*10-5 С1 = 0,2 моль/л С2 = 4*10-3 моль/л Найти: S - ? C - ?

Нужно полное решение этой работы?

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

В растворе устанавливается равновесие:
MgCO3 = Mg2+ + CO32-
Значение произведения растворимости для данной соли имеет вид:
ПР = [Mg2+]*[CO32-]
Тогда растворимость соли в моль/л равна:
С = [Mg2+] = ПР= 2,1*10-5=0.00458 моль/л
Это максимально возможная концентрация соли. Соответственно невозможно приготовить первый раствор.
C1>C
А второй раствор приготовить можно:
C>C2
1 . Методом ионно-электронных уравнений подберите коэффициенты в следующих окислительно-восстановительных реакциях. Укажите окислитель и восстановитель. Какой из элементов окисляется, какой восстанавливается?
29) Cl2 + KI + KOH → KCl + KIO3 + H2O
0-1 -1 +5
Cl2 + KI + KOH → KCl + KIO3 + H2O
Cl2 + 2e- = 2Cl-|*3 хлор окислитель, восстанавливается
I- + 6OH- - 6e- = IO3- + 3H2O|*1 йод восстановитель, окисляется
3Cl2 + I- + 6OH- = 6Cl- + IO3- + 3H2O
3Cl2 + KI + 6KOH → 6KCl + KIO3 + 3H2O
3

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу