Можно ли приготовить растворы следующих электролитов с указанными концентрациями (моль/л)

Диссоциация карбоната бария в растворе протекает согласно уравнению:
BaCO3 = Ba2+ + CO32-
Выражение для произведения растворимости соли имеет вид:
ПР = [Ba2+]*[ CO32-]
Обозначим концентрацию ионов бария за х, тогда:
[Ba2+]*[ CO32-] = x2
x = 4*10-10 = 2*10-5 моль/л
Это максимально возможная концентрация соли. Соответственно невозможно приготовить первый раствор.
C1>C
А второй раствор приготовить можно:
C>C2
11 1(6) 3(25) 4(53) 5(2) 23 33
1 . Методом ионно-электронных уравнений подберите коэффициенты в следующих окислительно-восстановительных реакциях. Укажите окислитель и восстановитель. Какой из элементов окисляется, какой восстанавливается?
6) MgI2 + H2O2 + H2SO4→ I2 + MgSO4 + H2O
MgI2 + H2O2 + H2SO4→ I2 + MgSO4 + H2O
2I- - 2e- = I20 |*1
2O- + 2e- = 2O-2 |*1
2I- - 2e- = I20|*1 йод восстановитель, окисляется
H2O2 + 2H+ + 2e = 2H2O |*1 кислород окислитель, восстанавливается
MgI2 + H2O2 + H2SO4→ I2 + MgSO4 + 2H2O
3