Молярная электропроводность раствора с массовой долей 38% H2SO4 равна 140 Смсм2/моль при 293 К. Бесплатный доступ к решению задач

Реферат.Справочник
Решенные задачи по химии
Молярная электропроводность раствора с массовой долей 38% H2SO4 равна 140 Смсм2/моль при 293 К

Молярная электропроводность раствора с массовой долей 38% H2SO4 равна 140 Смсм2/моль при 293 К .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Молярная электропроводность раствора с массовой долей 38% H2SO4 равна 140 Смсм2/моль при 293 К. Определите удельную электрическую проводимость указанного раствора, если его плотность 1,286 г/см3.

Ответ

0,6975 См/см.

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Удельная электропроводность æ связана с молярной электропроводностью λм выражением:
æ = λм · Cм
Если æ выражена в См·см2/моль, то концентрация C должна быть выражена в моль/см3.
Вычислим молярную концентрацию на основе плотности и процентной концентрации.
Cм = = 4,982 моль/дм3 = 4,982·10–3 моль/см3.
Удельная электропроводность:
æ = 140 · 4,982·10–3 = 0,6975 См/см.
Ответ: 0,6975 См/см.

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу