Методом ионно-электронных уравнений подберите коэффициенты в следующих окислительно-восстановительных реакциях. Бесплатный доступ к решению задач

Реферат.Справочник
Решенные задачи по химии
Методом ионно-электронных уравнений подберите коэффициенты в следующих окислительно-восстановительных реакциях

Методом ионно-электронных уравнений подберите коэффициенты в следующих окислительно-восстановительных реакциях .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Методом ионно-электронных уравнений подберите коэффициенты в следующих окислительно-восстановительных реакциях. Укажите окислитель и восстановитель. Какой из элементов окисляется, какой восстанавливается? KIO3 + H2O2 + H2SO4→ O2 + I2 + K2SO4 + H2O

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Записываем это уравнение в ионно-молекулярной форме:
K++ IO3- + H2O2 + 2H+ +SO42-→ O2 + I2 + 2K++ SO42- + H2O
В уравнении присутствуют ионы Н+, следовательно, реакция протекает в кислой среде.
Определяем частицы, изменившие свой заряд
IO3-→ I20
H2O2→ O20
Составляем материальный баланс с участием частиц среды
IO3- + 12Н+ → I20+6Н2О
H2O2 → O20 +2Н+
Полученные полуреакции уравняем по зарядам
IO3-+12H++10e=I2+6H2O восстанавливается (окислитель) 2 1
Н2О2-2 e=О2+2Н+ окисляется (восстановитель) 10 5
IO3-+12H++5Н2О2=I2+6H2O+5О2+10Н+
Сократим одинаковые частицы
IO3-+2H++5Н2О2=I2+6H2O+5О2
Перенесем коэффициенты в уравнение
2KIO3 + 5H2O2 + H2SO4→ 5O2 + I2 + K2SO4 + 6H2O

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу

Какой объем раствора содержащего 200г Н2SO4 в 1л

476 символов

Химия

Решение задач

Определить во сколько раз возрастает скорость реакции при нагревании реакционной смеси на 40о

499 символов

Химия

Решение задач

Определите число эквивалентов магния способных прореагировать с 50 мл 10%-ного раствора H2SO4

1085 символов

Химия

Решение задач

Закажи решение задач

Наш проект является банком работ по всем школьным и студенческим предметам. Если вы не хотите тратить время на написание работ по ненужным предметам или ищете шаблон для своей работы — он есть у нас.