Методом электронного баланса подберите коэффициенты в следующих схемах окислительно-восстановительных реакций

0 +1+5-2 +1 +6 -2 +4 -2 +1 -2
а) S + HNO3(конц) → H2SO4 + NO2 + H2O
В ходе данной реакции сера и азот меняют свои степени окисления. Составляем электронные уравнения:
S0 – 6e- S+6 | 1 – восстановитель, процесс окисления
N+5 + e- N+4 | 6 – окислитель, процесс восстановления
Итоговое уравнение с учетом подобранных коэффициентов:
S + 6HNO3(конц) = H2SO4 + 6NO2 + 2H2O
-3 +1+1+6-2 +1 +5 -2 +4-2 +1-2
б) PH3 + H2SO4 → H3PO4 + SO2 + H2O
В ходе данной реакции фосфор и сера меняют свои степени окисления. Составляем электронные уравнения:
P-3 – 8e- P+5 | 1 – восстановитель, процесс окисления
S+6 + 2e- S+4 | 4 – окислитель, процесс восстановления
Итоговое уравнение с учетом подобранных коэффициентов:
PH3 + 4H2SO4 = H3PO4 + 4SO2 + 4H2O
+4-2 0 +1 -2 +1+5-2
в) NO2 + O2 + H2O → HNO3
В ходе данной реакции азот и кислород меняют свои степени окисления . Составляем электронные уравнения:
N+4 – e- N+5 | 4 – восстановитель, процесс окисления
O20 + 4e- 2O-2 | 1 – окислитель, процесс восстановления
Итоговое уравнение с учетом подобранных коэффициентов:
4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3
0 +1 -2 +1 +1 +5 -2 +1-1 +1 -2
г) Cl2 + KOH → KClO3 + KCl + H2O
В ходе данной реакции хлор меняет свою степень окисления