Методом электронного баланса подберите коэффициенты. Бесплатный доступ к решению задач

Реферат.Справочник
Решенные задачи по химии
Методом электронного баланса подберите коэффициенты

Методом электронного баланса подберите коэффициенты .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Методом электронного баланса подберите коэффициенты, укажите окислитель и восстановитель для следующих окислительно-восстановительных реакций: NaCl + MnO2 + H2SO4 → Cl2 + Na2SO4 +MnSO4+ H2O KClO3→ KCl + O2 Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2S + H2O

Нужно полное решение этой работы?

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

NaCl + MnO2 + H2SO4 → Cl2 + Na2SO4 +MnSO4+ H2O
Расставим степени окисления всех элементов:
Na+1Cl-1 + Mn+4O-22 + H+12S+6O-24 → Cl02 + Na+12S+6O-24 + Mn+2S+6O-24+ H+12O-2
Свою степень окисления меняют хлор (Cl-1 → Cl02) и марганец
(Mn+4 → Mn+2), составим электронные уравнения:
2Cl-1 -2ē → Cl0221 – процесс окисления; NaCl - восстановитель
Mn+4 + 2ē → Mn+221 – процесс восстановление; MnO2 – окислитель
Количество отданных электронов должно быть равно количеству принятых электронов.
Суммарное электронное уравнение:
2Cl-1 + Mn+4 → Cl02 + Mn+2
В молекулярном виде:
2NaCl + MnO2 + 2H2SO4 → Cl2 + Na2SO4 +MnSO4+2 H2O
2 . KClO3→ KCl + O2
Расставим степени окисления элементов:
K+1Cl+5O-23 → K+1Cl-1 + O02
Составим электронные уравнения методом электронного баланса:
Cl+5 + 6ē → Cl-142 - процесс восстановление
2 O-2 - 4ē → O02 63 – процесс окисление
Количество отданных электронов должно быть равно количеству принятых, поэтому, уравниваем, расставляя коэффициенты.
KClO3 - является и окислителем, и восстановителем, и восстанавливается, и окисляется.
2 Cl+5 + 6 O-2 → 2 Cl-1 + 3 O02
2KClO3 → 2KCl +3 O2
3

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу