Методом электронно-ионных уравнений составьте полные уравнения реакций. Бесплатный доступ к решению задач

Реферат.Справочник
Решенные задачи по химии
Методом электронно-ионных уравнений составьте полные уравнения реакций

Методом электронно-ионных уравнений составьте полные уравнения реакций .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Методом электронно-ионных уравнений составьте полные уравнения реакций, учитывая, что либо окислитель, либо восстановитель являются также и средой. Обоснуйте на основании стандартных окислительно-восстановительных потенциалов возможность протекания данных реакций. Sn + HNO3/конц/→ H2SnO3 + NO2 + H2O

Нужно полное решение этой работы?

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

В данной реакции азотная кислота HNO3 создает кислую среду (из-за наличия ионов H+) и содержит окислитель (ион NO3-).
Ионно-молекулярное уравнение данной ОВР с учетом, что простое вещество Sn, газ NO2, нерастворимая кислота H2SnO3 и слабый электролит H2O на ионы не распадаются:
Sn + H+ + NO3- → H2SnO3 + NO2 + H2O
Составляем полуреакции окисления и восстановления с учетом кислой среды:
Sn + 3H2O – 4e- → H2SnO3 + 4H+ | 1 – восстановитель, процесс окисления
NO3- + 2H+ + e- → NO2 + H2O | 4 – окислитель, процесс восстановления
Для соблюдения электронного баланса домножаем первую полуреакцию на 1, вторую – на 4 . Суммируем полученные полуреакции с учетом коэффициентов:
Sn + 3H2O + 4NO3- + 8H+ → H2SnO3 + 4H+ + 4NO2 + 4H2O
Сокращаем ионы H+ и молекулы воды в левой и правой частях уравнения и получаем суммарное ионно-молекулярное уравнение:
Sn + 4NO3- + 4H+ → H2SnO3 + 4NO2 + H2O
Переносим полученные коэффициенты в молекулярное уравнение:
Sn + 4HNO3/конц/= H2SnO3 + 4NO2 + H2O
По справочным данным (таблица П.1):
ESn/H2SnO3 0= Eвосст.0= +0,01 В (т.к

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу