Металлическое изделие необходимо электрохимическим способом покрыть серебром

Для покрытия металлического изделия электрохимическим способом серебром необходимо провести электролиз соли серебра , например нитрат серебра. При этом катодом будет металлическое изделие, требующее покрытия, а анод - активный -серебряный
Ag NO3 = Ag + + NO3-
() Kатод Ag +, H2O
E( Ag -/Ag)= +0,8 B ; = 1B . Так как E ( Ag -/Ag)= > ,
идет восстановление ионов Ag +
K ( - ) Ag + + ē = Ag
(+) Aнод (Ag) NO3- H2O
1,8 B. Нитрат -ионы не разряжаютсяE( Ag -/Ag)= +0,8 B
Так как E( Ag -/Ag < анод растворяется:
A(+ ) Ag0 –е = Ag +
Обобщенный закон Фарадея связывает количество вещества, образовавшегося при электролизе, со временем электролиза и силой тока:
,
где m масса образовавшегося вещества , г;
М молярная масса вещества, г/ моль;
n количество электронов, участвующих в электродном процессе;
I сила тока, А;
время электролиза, с;
F константа Фарадея (96500 Кл/моль).
m (Ag ) =1,08г
I* =Q
Q = m (Ag ) * F * n / M(Ag ) = 1,08* 96500 *1/ 108 =965 Кл