Медь не вытесняет водород из разбавленных кислот

При прикосновении цинковой пластинкой к медной возникает коррозионный гальва-нический элемент:
(–) Zn|HCl, H2O|Cu (+),
в которой цинк как более активный металл служит анодом, а медь – катодом .
Уравнения электродных процессов:
(–) анод (Zn): Zn – 2е – → Zn2+ – окисление; цинк растворяется;
(+) катод (Cu): 2H+ + 2е – → H2 – восстановление водорода на меди.
Суммарное уравнение реакции:
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑