Массовые доли металла в двух его оксидах составляют 88. Бесплатный доступ к решению задач

Реферат.Справочник
Решенные задачи по химии
Массовые доли металла в двух его оксидах составляют 88

Массовые доли металла в двух его оксидах составляют 88 .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Массовые доли металла в двух его оксидах составляют 88,1% и 78,8%. Определите молярную массу металла, если его удельная теплоемкость равна 0,222 Дж/гград Дано W1(Me) =88,1%По правилу Дюлонга и Пти W2(Me) =78,8%СА = А · С ~ 26,8 Дж/моль·К 0357505С =0,222 Дж/гград где С – удельная теплоемкость металла, Дж/г·К Найти: А – атомная масса взятого металла г/моль M( Me)

Ответ

М ( Me )= 118,61 г/моль

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

По правилу Дюлонга и Пти найдем приближенное значение атомной массы данного металла
A при = СА/С = 26,8 /0,222 =120,74 г/моль
Для 1 оксида W1(О)=100 -88,1 =11,9%
Для 2 оксида W2(О)=100 -78,8 =21,2%
Следовательно, в 100г1 оксида m( Ме) = 88,1г m(О) =11,9г
в 100г 2 оксида m( Ме) = 78,8г m(О) =21,2г
m( Ме)/ m(О) = mЭ ( Ме) / mЭ ( О)
88,1 /11,9 = mЭ ( Ме) /8 mЭ ( Ме) =88,1*8/11,9 = 59,23
78,8 /21,2 = mЭ ( Ме) /8 mЭ ( Ме) =78,8*8/21,2 = 29,74
Зная приближенную атомную массу металла и его эквивалентную массу, можно найти валентность этого металла
В= А / mЭ ( Ме) В1 =120,74 /59,23 = 2 В2 =120,74 /29,74 = 4
Точная молярная масса металла находится из соотношения
М( Ме) mЭ В 59,23 2 118,46 г/моль
М( Ме) mЭ В 29,74 4 118,96 г/моль
Мср ( Ме)=(118,46 +118,96 ) /2=118,61 г/моль
Данный металл –олово Sn
Ответ: М ( Me )= 118,61 г/моль

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу