Магниево-алюминиевый сплав эксплуатируется во влажной атмосфере воздуха

Al - 3e- → Al3+Eo = -1.663 В
Mg - 2e- → Mg2+ Eo = -2.363 В
Магний имеет меньший (-2,363 B) потенциал, чем алюминий (-1.663 B), поэтому в гальваническом элементе алюминий будет катодом (окислителем), магний – анодом (восстановителем).
(-) Mg │ H2O, O2 │ Al (+)
(-) Mg │ H2O, H+ │ Al (+)
Термодинамическая вероятность протекания электрохимической коррозии при восстановлении кислорода на катоде определяется неравенством ЕMe < EO2
Потенциал окислителя в нейтральной среде
О2 + 2Н2О + 4е– = 4ОН–Е = 0,816 В
Е = 0,816+1,663 = 2,479 В
При коррозии с водородной деполяризацией потенциал окислителя ϕH2/2H можно рассчитать по уравнению
ϕ = -0,059*pH - 0,0295*lgPH2
При высоких концентрациях кислоты в кислой среде сплав менее устойчив, в разбавленных растворах кислоты (кислота без доступа кислорода) будет более устойчив, чем во влажной атмосфере.