M(сахарозы) = 68 4 г m(H2O) = 1000 г. Бесплатный доступ к решению задач

M(сахарозы) = 68 4 г m(H2O) = 1000 г .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

M(сахарозы) = 68.4 г m(H2O) = 1000 г Найти: P(пара), Pocm, Tзам, Tкип

Ответ

495276 кПа, 0.372 ºC, 100.104 ºC, 2306.6 Па.

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Для разбавленных растворов неэлектролитов:
Posm= CRT = n(сазарозы)RT/V = 68.4 г * 8.31 Дж/(моль*К) * 298 К/(342 г/моль * 1* 10^-3 м^3) = 495276 кПа
T зам (р-ра) = T зам (H2O) - ∆T
∆T = K* m*1000/(m1*M)
K - криоскопическая константа растворителя
m - масса сахарозы
M - молярная масса сахарозы
m1- масса воды
K = 1,86 ºС·кг/моль
∆T = 1,86 ºС·кг/моль* 68.4 г*1000/(1000 г*342 г/моль) = 0.372 ºC
T зам (р-ра) = 0 - 0.372 ºC = 0.372 ºC
T кип (р-ра) = T кип (H2O) + ∆T
∆T = E*m*1000/(m1*M)
E - эбулиоскопическая константа растворителя
m - масса сахарозы
M - молярная масса сахарозы
m1- масса воды
∆T =0,52ºС·кг/моль*68.4 г*1000/(1000 г*342 г/моль) = 0.104 ºC
T кип (р-ра) = 100 ºC + 0.104 ºC = 100.104 ºC
P0 - давление насыщенного пара над чистым растворителем (Па)
P - давление насыщенного пара растворителя над раствором (Па)
P0-P - понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором
N - число молей растворителя
n - число молей растворенного вещества
N = 1000 г/ 18 г/моль = 55.56 моль
n = 68.4 г / 342 г/моль = 0.2 моль
N + n = 55.56 моль + 0.2 моль = 55.76 моль
(P0-P)*(n+N) = P0n
P0n+P0N-Pn-PN = P0n
P0N-Pn-PN = 0
P(n+N) = P0N
Давление пара чистой воды при 20 ºC равно 2314.9 Па

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу