Лабораторная работа. Окислительно-восстановительные реакции

№ опыта Ход работы Уравнения реакций (ионно-электронный баланс, в случае участия органических соединений – электронный баланс) Наблюдения (цвет и характер осадка, цвет раствора, выделение газа и т.д.) до и после реакции Расчеты, подтверждающие возможность протекания реакции (ЭДС) Вывод по каждому опыту
1 К 1 мл 2 н р-ра NaOH прилить 1 мл 3 % р-ра Н2О2 + 1 мл 0,5 н р-ра MnSO4 NaOH + H2O2 + MnSO4 → Mn(ОН)3 + Na2SO4
Mn2+ + 3OH- - e → Mn(ОН)3 | 2 – окисление
H2O2 + 2H+ + 2e → 2H2O | 1 – восстановление
2Mn2+ + 6OH- + H2O2 + 2H+ = 2Mn(ОН)3 + 2H2O
2Mn2+ + 4OH- + H2O2 = 2Mn(ОН)3
4NaOH + H2O2 + 2MnSO4 = 2Mn(ОН)3 + 2Na2SO4
Е0(Mn(ОН)3/Mn2+ + 3OH-) = +0,1 В
Е0(H2O2 + 2H+/2Н2О) = +1,77 В
MnSO4 – восстановитель; H2O2 – окислитель . Образуется темно-бурый осадок ЭДС = 1,77 – 0,1 = 1,67 В.
ЭДС > 0, реакция возможна. В щелочной среде MnSO4 окисляется пероксидом водорода до Mn(ОН)3
2 К 1 мл KIO3 добавить 1 мл 20 % р-ра H2SO4 и 1 мл 0,1 н KI KIO3 + KI + H2SO4 → I2 + K2SO4 + H2O
IO3- + 6H+ + 5e → 1/2I2 + 3H2O | 1 – восстановление;
I- - e → 1/2 I2 | 5 – окисление.
IO3- + 6H+ + 5I- = 3I2 + 3H2O
KIO3 + 5KI + 3H2SO4 = 3I2 + 3K2SO4 + 3H2O
Е0(IO3- + 6H+/1/2I2 + 3H2O) = +1,19 В;
Е0(I2/2I-) = +0,536 В.
KIO3 – окислитель; KI – восстановитель