Лабораторная работа № 4. Зависимость скорости реакции от концентрации раствора и температуры

Ход работы
Исследование проводится на примере реакции взаимодействия йодата калия с сульфитом натрия в сернокислой среде.
2KIO3 + 5Na2SO3 + H2SO4 = K2SO4 + 5Na2SO4 + I2 + H2O
IO3- + 6H+ + 10e → I2 + 3H2O | 1 – восстановление;
SO32- + H2O – 2e → SO42- + 2H+ | 5 – окисление.
Приготовьте растворы йодата калия трех различных концентраций. Для этого отмерьте цилиндром 30 мл KIO3 и перелейте в стакан № 1. Затем отмерьте 20 мл KIO3, перелейте в стакан № 2 и добавьте туда же 10 мл Н2О. В третий стакан отмерьте 10 мл KIO3 и добавьте 20 мл Н2О. Воду необходимо отмерять тем же цилиндром, что и раствор KIO3 . Затем другим цилиндром отмерьте 30 мл Na2SO3.
Раствор Na2SO3 быстро прилейте в стакан № 1, одновременно со сливанием включите секундомер. В момент окончания реакции (резкое изменение цвета раствора) – выключите секундомер. Запишите в таблицу 3.1 время, прошедшее с момента сливания растворов до появления синего окрашивания. Аналогично измерьте время реакции для стаканов № 2 и № 3, также быстро прилив туда по 30 мл сульфита натрия.
Результаты изучения влияния концентрации KIO3 на скорость реакции
Номер стакана Объем реагента, мл Относительная концентрация Продолжительность реакции, с Относительная скорость
Na2SO3 KIO3 Н2О
1 30 30 0 1,00 8 0,125
2 30 20 10 0,67 11 0,061
3 30 10 20 0,33 15 0,022
Рисунок 1