Кулонометрическое определение тиосульфата натрия проводят титрованием электрогенерированным йодом при контролируемой силе тока

В ходе титрования идёт химическая реакция
2Na2S2O3 + I2 = 2NaI + Na2S4O6
Согласно закону эквивалентов, число молей эквивалентов тиосульфата натрия равно числу молей эквивалентов йода, образовавшегося на генераторном электроде:
пЭ(Na2S2O3) = пЭ(I2),
где пЭ(Na2S2O3) - число молей эквивалентов тиосульфата натрия равно, моль;
пЭ(I2) – число молей эквивалентов йода, образовавшегося на генераторном электроде, моль.
Число молей эквивалентов тиосульфата натрия можно выразить как
пЭ(Na2S2O3) = С(Na2S2O3)∙V(Na2S2O3)∙10-3,
С(Na2S2O3) – молярная концентрация эквивалента раствора Na2S2O3, моль/дм3;
V(Na2S2O3) – объём пробы раствора тиосульфата натрия, 2 см3;
10-3 – коэффициент перевода см3 в дм3.
Число молей эквивалентов йода можно выразить из закона Фарадея:
пЭ(I2) = I∙t/F,
где I – сила тока, при которой проводили электролиз, 0,025 A;
t – время, затраченное для достижения точки эквивалентности, 363 c;
F – постоянная Фарадея, 96500 Кл.
Подставим в формулу закона эквивалентов эти два выражения:
С(Na2S2O3)∙V(Na2S2O3)∙10-3 = I∙t/F.
Выразим из полученного уравнения концентрацию тиосульфата натрия:
С(Na2S2O3) = I∙t/F∙V(Na2S2O3)∙10-3;
С(Na2S2O3) = 0,025∙363/96500∙2∙10-3 = 0,0470 (моль/дм3).
Ответ: С(Na2S2O3) = 0,0470 моль/дм3.