Ковалентный радиус атома иода равен 1 3310-10 м
.pdf
Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥
Ковалентный радиус атома иода равен 1,3310-10 м. Рассчитайте приблизительные ядерные расстояния в молекулах иода и иодида водорода, если ковалентный радиус водорода равен 0,3010-10 м.
Нужно полное решение этой работы?
Ответ
ΔН0N2O = 81,85 кДж/моль
39. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) FeCl3 и КОН; б) NiSO4 и (NH4)2S; в) MgCO3 и HNO3.
Хлорид железа (III) реагирует с гидроксидом калия с образованием гидроксида железа III и хлорида калия.
FeCl3 + 3KOH = Fe(OH)3↓ + 3KCl – молекулярное уравнение, реакция идет до конца, так как выпадает осадок
Fe3+ + 3Cl- + 3K+ + 3OH- = Fe(OH)3↓ + 3Cl- + 3K+ ионно-молекулярное уравнение
Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓ сокращенное ионно-молекулярное уравнение
Сульфат никеля реагирует с сульфидом аммония с образованием нерастворимого сульфида никеля и сульфата аммония, реакция идет до конца, так как образуется осадок.
NiSO4 + (NH4)2S → NiS↓ + (NH4)2SO4 выпадает осадок сульфида меди
Ni2+ + SO4- + 2NH4+ + S2- = NiS↓ + SO4- + 2NH4+ ионное уравнение
Ni2+ + S2- = NiS↓ сокращенное ионное уравнение
При действии азотной кислоты на карбонат магния образуется нитрат магния, углекислый газ и вода. Реакция идет до конца, так как образуется газ.
MgCO3 + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + H2O + CO2↑ молекулярное уравнение
MgCO3 + 2H+ + 2NO3- = Mg2+ + 2NO3- + H2O + CO2↑ ионно-молекулярное уравнение
MgCO3 + 2H+ = Mg2+ + H2O + CO2↑ сокращенное ионно-молекулярное уравнение
Решение
Для молекулы йода I2
d = 2*RI = 2*1.33*10-10 = 2.66*10-10 м
Для молекулы йода HI
d = RH+R = 0.3*10-10 + 1.33*10-10 = 1.63*10-10 м
170
Тепловой эффект реакции C + 2N2O = CO2 + 2N2 равен –560,0 кДж. Вычислите стандартную теплоту образования N2O
У нас протекает реакция:
C + 2N2O = CO2 + 2N2 + 560,0 кДж
Согласно закону Гесса: тепловой эффект реакции (стандартная энтальпия химической реакции ΔН0298) равен разности между суммой стандартных энтальпий образования продуктов реакции и суммой стандартных энтальпий образования исходных веществ с учетом стехиометрических количеств всех веществ и их агрегатных состояний.
ΔН0298 = ∑(n прод.∙Δ Н0298 прод.) – ∑(n исх.в-в ∙ΔfН0298 исх.в-в)
Запишем закон Гесса для нашей реакции:
ΔН0298 = ΔН0CO2 - 2ΔН0N2O
Энтальпия простых веществ равна нулю.
Тогда
ΔН0N2O = (ΔН0CO2 - ΔН0298)/2 = (-396,3+560,0)/2 = 81,85 кДж/моль
Ответ: ΔН0N2O = 81,85 кДж/моль
39
. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) FeCl3 и КОН; б) NiSO4 и (NH4)2S; в) MgCO3 и HNO3.
Хлорид железа (III) реагирует с гидроксидом калия с образованием гидроксида железа III и хлорида калия.
FeCl3 + 3KOH = Fe(OH)3↓ + 3KCl – молекулярное уравнение, реакция идет до конца, так как выпадает осадок
Fe3+ + 3Cl- + 3K+ + 3OH- = Fe(OH)3↓ + 3Cl- + 3K+ ионно-молекулярное уравнение
Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓ сокращенное ионно-молекулярное уравнение
Сульфат никеля реагирует с сульфидом аммония с образованием нерастворимого сульфида никеля и сульфата аммония, реакция идет до конца, так как образуется осадок.
NiSO4 + (NH4)2S → NiS↓ + (NH4)2SO4 выпадает осадок сульфида меди
Ni2+ + SO4- + 2NH4+ + S2- = NiS↓ + SO4- + 2NH4+ ионное уравнение
Ni2+ + S2- = NiS↓ сокращенное ионное уравнение
При действии азотной кислоты на карбонат магния образуется нитрат магния, углекислый газ и вода
Задать вопрос
на новый заказ в Автор24.
