Константы нестойкости комплексных ионов. Бесплатный доступ к решению задач

Реферат.Справочник
Решенные задачи по химии
Константы нестойкости комплексных ионов

Константы нестойкости комплексных ионов .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Константы нестойкости комплексных ионов равны: КН[Ag(CN)2]- =1*10-21 KH[ Cu(CN)4]-2 = 5,13*10-31 КН[Au(CN)2] - =5*10-39 KH[ Hg(CN)4]-2 = 13,02*10-41 В растворе какой из комплексных солей К[Ag(CN)2] К[Au(CN)2] K2 [ Cu(CN)4]-2 или K2[ Hg(CN)4] при концентрации каждой соли в растворе 1моль/л концентрация иона СN- будет наименьшим?

Нужно полное решение этой работы?

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

[Cu (CN)4]2–,→ Со2+ + 4СN-
КН = [Cu2+]*[CN-]4 / [ [Cu(CN)4]2–,] =5,13*10–31;
[Cu2+]*[CN-]4 = КН*[ [Cu(CN)4]2–,] =5,13*10-31*1моль/л =5,13*10-31
х*(4х)4 =5,13*10-31 256х5 = 5,13*10-31 х= 0,289*10-6 моль/л
[CN-] = 4*0,289*10-6 =1,156*10-6моль/л
2)[Hg(CN)4]2–,→ Hg2+ + 4СN-
КН = [Hg2+]*[CN-]4 / [ [Hg(CN)4]2–,] =13,02*10–41;
[Hg 2+]*[CN-]4 = КН*[ [Hg (CN)4]2–,] =13,02*10-41* 1моль/л =13,02*10-41
х*(4х)4 =13,02*10-41 256х5 = 13,02*10-41 х= 0,348*10-8 моль/л
[CN-] = 4*0,348 *10-8 =1,392*10-8моль/л
Концентрация [CN-] =1, 392*10-8моль/л меньше у K2[ Hg(CN)4]
3)[Ag(CN)2]–,→ Ag+ + 2СN-
КН = [Ag+]*[CN-]2 / [ [Ag(CN)2]–,] =1*10–21;
[Ag+]*[CN-]2 = КН*[ [Ag(CN)2]–,] =1*10-21*1
х*(2х)2 =1*10–21; 4х3 =1*10-21 х= ∛ 0,25*10-21 =0,63*10-7моль/л
[CN-] = 1,26*10-7моль/л
4) [Au(CN)2]–,→ Au+ + 2СN-
КН = [Au+]*[CN-]2 / [ [Au(CN)2]–,] =5*10–39;
[Au+]*[CN-]2 = КН*[ [A u (CN)2]–,] =5*10-39*1
х*(2х)2 =5*10–39; 4х3 =5*10-39 х= ∛ 1,25*10-39 =1,08*10-13моль/л
[CN-] = 4,32*10-13моль/л
Концентрация [CN-] =4, 32*10-13моль/л меньше у К[Au(CN)2]
Константа равновесия диссоциации комплексного иона называется константой нестойкости комплексного иона

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу