Константа равновесия при некоторой температуре для реакции

Пусть до момента равновесия в реакцию вступило 2х моль вещества D. Тогда из уравнения реакции следует, что образовалось х вещества А и х вещества В. Константа равновесия имеет вид
KC=A∙BD2=x∙x(3,0-2x)2=x2(3,0-2x)2=5,0
После преобразования получаем квадратное уравнение
х2 = 5,0∙3,02 – 5,0∙2∙3,0∙2х + 5,0∙4х2;
19х2 – 60х + 45 = 0
x=30±302-19∙4519;
Получаем два корня квадратного уравнения:
х1 = 1,93 и х2 = 1,23.
Так как корень х1 = 1,93 не подходит, так как 1,93∙2 = 3,86 больше начальной концентрации вещества D . В реакцию к моменту равновесия вступило 2∙1,23 = 2,46 моль/л вещества D. Тогда равновесные концентрации соответственно равны
[D]1 = 3,0 – 2,46 = 0,54 (моль/л)
[B]1 = [А]1 = 1,23 (моль/л).
После добавления к системе 1,0 моль вещества А концентрация вещества стала равна 1,23 + 1,0 = 2,23 моль/л. При увеличении концентрации одного из продуктов реакции равновесие смещается в сторону обратной реакции