Константа скорости реакции SО2 (г) + Cl2 (г) ↔ SO2Cl2 (г) + Q

На основании закона действующих масс скорость реакции выражается через концентрации реагирующих веществ следующим образом:
v=kSO2[Cl2] , где
SO2- молярная концентрация оксида серы (IV), моль/л;
Cl2- молярная концентрация хлора, моль/л;
k – константа скорости.
Начальная скорость реакции:
v0=kSO20[Cl2]0=0,15∙0,85∙0,4=0,051
Согласно уравнению реакции из 1 моль SO2 и 1 моль Cl2 образуется 1 моль SO2Cl2;
Тогда 0,3 моль SO2Cl2 образовалось из 0,3 моль SO2 и 0,3 моль Cl2
Таким образом, количество оксида серы (IV) и хлора, прореагировавшее на момент, когда образовалось 0,3 моль SO2Cl2:
SO2прореаг.= [Cl2]прореаг.=0,3 моль/л
Концентрации оксида серы (IV) и хлора на момент, когда образовалось 0,3 моль SO2Cl2:
SO21=SO20-SO2прореаг.=0,85-0,3=0,55 моль/л
Cl21=Cl20-Cl2прореаг.=0,4-0,3=0,1 моль/л
Скорость реакции на момент, когда концентрация продукта SO2Cl2 стала равной 0,3 моль/л:
v1=kSO21[Cl2]1=0,15∙0,55∙0,1=0,00825
Ответ: 0,051 ; 0,00825