Константа скорости реакции 1-го порядка 2N2O5(г)→4NO2(г)+О2(г)

Период полураспада для реакции первого порядка выражается уравнением:
t0.5=ln2К
t0.5=ln23,38*10-5=20507,31с≈5,7 ч
Найдем чему будет равно давление в системе через а) 10 с, б) 10 мин, если начальное давление было равно 500 мм.рт.ст.
А) Уравнение константы скорости имеет вид:
K=1t*lnp0p
Из уравнения константы скорости найдем парциальное давление исходного вещества (N2O5) через 10 с.
ln500x=3,38*10-5*10
ln500x=3,38*10-4
500x=e0,000338=1,00033806
x=5001,00033806=499,831 мм.рт.ст
Общее давление газовой смеси через 10 с (с учетом образовавшихся газообразных продуктов . Считаем:
∆рN2O5=500-499,831=0,169 мм.рт.ст
Учитывая, что давление пропорционально количеству вещества, а у N2O5 и продуктов реакции оно относится как 2:5 (по уравнению реакции), то:
p(NO2(г) + O2(г)) = (0,1692)*5 = 0,423 (мм.рт.ст.)
Общее давление газовой смеси будет равно: Р = 499,831+0,423~500,3 мм.рт.ст.
Б) Уравнение константы скорости имеет вид:
K=1t*lnp0p
Из уравнения константы скорости найдем парциальное давление исходного вещества (N2O5) через 10 мин (600 с).
ln500x=3,38*10-5*600
ln500x=2028*10-5
500x=e2028*10-5=1,02048704
x=5001,01224233=489,962 мм.рт.ст
Общее давление газовой смеси через 10 мин (с учетом образовавшихся газообразных продуктов