Константа скорости химической реакции. Уравнение Аррениуса

Константа скорости реакции (удельная скорость реакции) — коэффициент пропорциональности k {\displaystyle k} в кинетическом уравнении реакции.
Так, реакция ν 1 A 1 + ν 2 A 2 + ν 3 A 3 → B {\displaystyle \nu _{1}\mathrm {A} _{1}+\nu _{2}\mathrm {A} _{2}+\nu _{3}\mathrm {A} _{3}\rightarrow \mathrm {B} } описывается следующим кинетическим уравнением:
v = k[А][А][Б]v = k [ A 1 ] ν 1 [ A 2 ] ν 2 [ A 3 ] ν 3 {\displaystyle v=k[A_{1}]^{\nu _{1}}[A_{2}]^{\nu _{2}}[A_{3}]^{\nu _{3}}} , где:
v v {\displaystyle v}  — скорость химической реакции, d [ B ] d t {\displaystyle {\frac {d[B]}{dt}}} ,
k k {\displaystyle k}  — константа скорости реакции.
Уравнение Аррениуса – это температурная зависимость константы скорости К элементарной химической реакции:
К=А*exp(-Еа / kТ)
где A – предэкспоненциальный множитель (размерность совпадает с размерностью К), Еа-энергия активации, обычно принимающая положительные значения, Т – абсолютная температура, k-постоянная Больцмана.