Константа равновесия реакции FeO (к) + СО (г) ↔ Fe (к) + СО2 (г) при некоторой температуре равна 0. Бесплатный доступ к решению задач

Реферат.Справочник
Решенные задачи по химии
Константа равновесия реакции FeO (к) + СО (г) ↔ Fe (к) + СО2 (г) при некоторой температуре равна 0

Константа равновесия реакции FeO (к) + СО (г) ↔ Fe (к) + СО2 (г) при некоторой температуре равна 0 .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Константа равновесия реакции FeO (к) + СО (г) ↔ Fe (к) + СО2 (г) при некоторой температуре равна 0,5. Найти равновесные концентрации СО и СО2, если начальные концентрации этих веществ составляли (моль/дм3): C(CO) = 0,08; C(CO2) = 0,02. Дано Кравн.=0,5 [CO]исх.=0,08 моль/дм3 [СО2]исх.=0,02 моль/дм3 Найти: [CO]равн. [CO2]равн.

Ответ

0,033 моль/дм3; 0,067 моль/дм3

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Выражение для константы равновесия данной химической реакции:
Кравн.= [CO2]равн. [CO]равн. (концентрации твердых веществ не учитываются)
Пусть на момент равновесия образовалось x моль/дм3 CO2, тогда, равновесная концентрация CO2 будет равна:
[CO2]равн.= [СО2]исх.+x=0,02+x моль/дм3
По уравнению реакции, 1 моль СО2 образуется из 1 моль CO, тогда, на момент равновесия прореагировало так же x моль/дм3 CO . Тогда равновесная концентрация CO будет равна:
[CO]равн.= [CO]исх.- x=0,08-x моль/дм3
Подставляем значения равновесных концентраций в выражение для константы равновесия:
Кравн.= [CO2]равн

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу

Рассчитайте скорость движения иона Rb+ в водном растворе при 25 оС

480 символов

Химия

Решение задач

Электролиз водного раствора нитрата серебра AgNO3 проводили при силе тока 3 А в течение 4 ч

1558 символов

Химия

Решение задач

Методом ионно-электронных уравнений подберите коэффициенты в следующих окислительно-восстановительных реакциях

415 символов

Химия

Решение задач

Закажи решение задач

Наш проект является банком работ по всем школьным и студенческим предметам. Если вы не хотите тратить время на написание работ по ненужным предметам или ищете шаблон для своей работы — он есть у нас.