Логотип Автор24реферат
Задать вопрос
%
уникальность
не проверялась
Решение задач на тему:

Константа равновесия (Кс) реакции FeO(к) + CO(г) = Fe(к) + CO2(г) при некоторой температуре равна 0,5

уникальность
не проверялась
Аа
1393 символов
Категория
Химия
Решение задач
Константа равновесия (Кс) реакции FeO(к) + CO(г) = Fe(к) + CO2(г) при некоторой температуре равна 0,5 .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Константа равновесия (Кс) реакции FeO(к) + CO(г) = Fe(к) + CO2(г) при некоторой температуре равна 0,5. Найти равновесные концентрации СО и СО2, если исходная концентрация СО составляла 0,8 моль/л. Записать математическое выражение Кр и определить совпадают ли Кр и Кс численно. Дано: K = 0.5 СCO = 0,8 моль/л Найти: [CO2] - ? [CO] - ?

Ответ

[CO2] = 0,267 моль/л, [CO] = 0,533 моль/л

Решение

Потяни, чтобы посмотреть
У нас протекает реакция:
FeO(к) + CO(г) = Fe(к) + CO2(г)
Выражение для константы равновесия имеет вид:
Kр = [CO2]/[CO]
Концентрация твердых веществ в ходе гетерогенных реакций постоянна и включена в константу.
Запишем математическое выражение констант равновесия:
KC = [СO]/[СO2]
KP = PСO / PСO2
P – равновесные парциальные давления реагентов, указанных в нижнем индексе.
Связь KPи KC устанавливается с использованием закона Клапейрона-Менделеева:
KP = KC(RT)∆n
∆n – разность сумм стехиометрических коэффициентов продуктов реакции и исходных веществ, находящихся в газообразном состоянии.
В нашем случае ∆n = 1-1 = 0, и следовательно
KP = KC(RT)0
т.е
50% задачи недоступно для прочтения
Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение
Получить задачу
Больше решений задач по химии:
Все Решенные задачи по химии
Закажи решение задач
Оставляя свои контактные данные и нажимая «Найти работу», я соглашаюсь пройти процедуру регистрации на Платформе, принимаю условия Пользовательского соглашения и Политики конфиденциальности в целях заключения соглашения.

Наш проект является банком работ по всем школьным и студенческим предметам. Если вы не хотите тратить время на написание работ по ненужным предметам или ищете шаблон для своей работы — он есть у нас.