Константа диссоциации соляной кислоты С3Н7СООН равна 1,54 10-5 моль л-1

Находим степень диссоциации кислоты из уравнения:
Кд=λ2λ0(λ0-λ)1V
где Кд – константа диссоциации кислоты;
λ0 – эквивалентая электропроводность при бесконечном разведении;
λ – эквивалентая электропроводность при данном разведении;
V – разведение . 1,54·10-5=41,32λ0(λ0-41,3)·11024
0,01577λ02 - 0,65128λ0 - 1705,69 = 0
λ0,1 = 350,17 См·м2·моль-1
Найдем степень диссоциации кислоты, при данном разведении:
α=λλ0=41,3350,17=0,1179=11,79%
Находим концентрацию ионов водовода в растворе:
[H+] = α/V = 0,1179/1024 = 1,15·104 моль/л.
Ответ: λ0,1 = 350,17 См·м2·моль-1; α = 11,79%; [H+] = 1,15·104 моль/л.