Константа диссоциации слабой уксусной кислоты СН3СООН равна 1. Бесплатный доступ к решению задач

Реферат.Справочник
Решенные задачи по химии
Константа диссоциации слабой уксусной кислоты СН3СООН равна 1

Константа диссоциации слабой уксусной кислоты СН3СООН равна 1 .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Константа диссоциации слабой уксусной кислоты СН3СООН равна 1.75·10–5. Рассчитайте: а) молярную концентрацию ионов Н+ в растворе кислоты с концентрацией 0.01 моль/л; б) рН этого раствора; в) как изменится значение рН (увеличится, уменьшится, не изменится), если мы разбавим раствор в 10 раз. Дано: KДCH3COOH= 1,75 ∙ 10-5 СМCH3COOH=0,01 моль/л Найти: а) H+ б) pH в) ∆pH при разбавлении в 10 раз

Ответ

а) H+=4,18∙10-4 моль/л; б) рН = 3,38; в) значение рН увеличится

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Уксусная кислота является слабым электролитом, поэтому диссоциирует частично и обратимо. Уравнение диссоциации уксусной кислоты:
CH3COOH ↔ СH3COO- + H+
Степень диссоциации слабого электролита рассчитывается по формуле:
αCH3COOH= KД(CH3COOH)СМ(CH3COOH)= 1,75 ∙ 10-50,01= 4,18∙10-2
а) Концентрация ионов водорода:
H+=αCH3COOH ∙ CMCH3COOH= 4,18∙10-2 ∙ 0,01=4,18∙10-4 моль/л
б) рН раствора находится по формуле:
рН= - lgH+= -lg4,18∙10-4 = 3,38
в) При разбавлении раствора в 10 раз концентрация ионов водорода уменьшится так же в 10 раз:
H+разб.= 4,18∙10-410=4,18∙10-5 мольдм3
рН разбавленного в 10 раз раствора:
pHразб.= -lg4,18∙10-5 =4,38
∆pH=pHразб.- pH=4,38-3,38=1
При разбавлении раствора уксусной кислоты уменьшается концентрация катионов водорода

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу