Концентрация водного раствора этилового спирта C2H5OH составляет 2%

Используем второй закон Рауля
Понижение температуры кристаллизации бесконечно разбавленных растворов не зависит от природы растворённого вещества и прямо пропорционально моляльной концентрации раствора.
∆t(зам)= K*Сm=K*mM*mр-ля
∆t(зам) – понижение температуры замерзания р-ра, ⁰С
К — криоскопическая постоянная растворителя, K·моль−1·кг;
m – масса растворенного вещества, г
M – молярная масса, г/моль,
mр-ля – масса растворителя, кг,
Cm — моляльная концентрация растворенного вещества, измеряется в количестве растворенного вещества на 1 кг растворителя, моль/кг.
В нашем случае на 1000 г р-ра приходится 20 г растворенного вещества и 980 г растворителя, согласно его массовой доле.
∆t(зам)= 1,86 *2046*0,98 = 0,82⁰С
И новая температура замерзания будет равна
t=0-0.82=-0.82⁰С
Ответ: t=-0.82⁰С