Комплексное соединение (NH4)3[AuF4]. Вторичная диссоциация – это диссоциация комплексного иона

Молярная масса щавелевой кислоты: М(Н2С2О4) = 90 (г/моль)
Молярная масса кристаллогидрата щавелевой кислоты:
М(Н2С2О4·Н2О) = 108 (г/моль)
Масса кристаллогидрата по условию задачи 0,6254 г.
Рассчитаем массу щавелевой кислоты:
m(Н2С2О4) = 0,6254·90108 = 0,5212 (г)
По условию задачи объем раствора 100 мл (0,1 л)
Титр (Т) – это масса растворенного вещества в 1 мл раствора:
T=mр.в.(г)Vр-ра(мл)
TН2С2О4=0,5212=100=0,005212 (г/мл)
Количество вещества щавелевой кислоты:
n(Н2С2О4) = 0,521290 = 0,005791 (моль)
Фактор эквивалентности щавелевой кислоты f (Н2С2О4) = ½
Количество вещества эквивалента щавелевой кислоты:
nэкв(Н2С2О4) = 0,005791·2 = 0,011581 (моль)
Нормальность – это количество вещества эквивалента в литре раствора.
N=nэкв (моль) Vр-ра (л)
NН2С2О4=0,0011581 0,1=0,011581 (моль/л)
Ответ: TН2С2О4= 0,005212 (г/мл)
NН2С2О4=0,011581 (моль/л)