Коллоидный раствор (золь) АД получен при смешивании V1 мл водного раствора АЕ с молярной концентрацией С1 и V2 мл водного раствора ВД с молярной концентрацией С2

Напишите уравнение реакции и определите, какой из продуктов реакции образует золь.
Hg(NO3)2 + 2KI = HgI2 + 2KNO3
Золь образует малорастворимое вещество HgI2.
2) Рассчитайте, какое из исходных веществ – АС или ВД – взято в избытке.
Hg(NO3)2 — соль двухвалентного металла, поэтому молярная концентрация эквивалентов равна удвоенной молярной концентрации.
C(1/2Hg(NO3)2) = 0,1 моль/л.
Для KI молярная концентрация и молярная концентрация эквивалентов совпадают.
Вычисляем количества веществ.
n(Hg(NO3)2) = C(1/2Hg(NO3)2) V(Hg(NO3)2) = 0,1 0,005 = 510–4 моль.
n(KI) = C(1/1KI) V(KI) = 0,03 0,010 = 310–4 моль.
В избытке Hg(NO3)2, поэтому ионы Hg2+ будут потенциалопределяющими (они родственны ядру мицеллы).
3) Напишите формулу мицеллы образовавшегося золя АД и укажите заряд коллоидной частицы (гранулы).
Формула мицеллы:
{m[HgI] nHg2+ 2(n–x)NO3–}2x+ 2xNO3–
4) Определите, к какому электроду и какая часть мицеллы будет перемещаться при электроосмосе.
Потенциалопределяющими ионами являются Hg2+ . В растворе протекает реакция, приводящая к образованию золя HgI. Ядро мицеллы будет представлено агрегатом из m молекул HgI, на поверхности которых в соответствии с правилом Панета-Фаянса адсорбируются ионы (потенциалопределяющие), входящие в состав агрегата и находящиеся в избытке. Заряд ядра компенсируется противоионами, часть которых прочно удерживается у поверхности адсорбционными и электростатическими силами (образуется гранула)