Кинетика. Вычислить константу равновесия для гомогенной системы

4HCl + O2(г) ↔ 2 H2O (г) + 2 Cl2(г)
Kp = [H2O]p 2* [Cl2]p 2 / [HCl] p4 *[O2]p =
Kp = 22 *22 /24*2 = 0,5
Vпр = k[HCl] 4 *[O2] Vоб = k[H2О] 2 *[ Cl 2]2
При увеличении объема равновесной смеси в 2 раза в 2раза уменьшается давление следовательно, в 2раза уменьшится концентрация
Vпр = k[HCl] 4 *[O2] Vпр 1 = k (½ [HCl]) 4 ( ½ *[O2] ) =(1/2)5 k[HCl] 4 *[O2]
V1 пр / V пр =(1/2)5 k[HCl] 4 *[O2] / k[HCl] 4 *[O2] =1/32
Скорость прямой реакции уменьшиться в 32раза
V1 об = k[H2О] 2 *[ Cl 2]2 =(1/2)4 * k[H2О] 2 *[ Cl 2]2
V1 об /V об =(1/2)4 * k[H2О] 2 *[ Cl 2]2/ k[H2О] 2 *[ Cl 2]2 = 1/16
Скорость обратной реакции уменьшиться в 16раз
При уменьшении объема равновесной смеси в 2 раза в2 раза возрастает давление, а следовательно, 2раза увеличится концентрация
V11 пр = k[(2*HCl]) 4 *(2*[O2]) =32* k[HCl] 4 *[O2]
V11 пр / V пр =32 k[HCl] 4 *[O2] / k[HCl] 4 *[O2] =32
Скорость прямой реакции увеличится в 32раза
V11 об = k[H2О] 2 *[ Cl 2]2 =(2)4 * k[H2О] 2 *[ Cl 2]2 =16 k[H2О] 2 *[ Cl 2]2
V11 об /V об =16 k[H2О] 2 *[ Cl 2]2/ k[H2О] 2 *[ Cl 2]2 = 16
Скорость обратной реакции увеличится в 16 раз
Изменение скорости прямой реакции при изменении температуры подчиняется правилу Вант - Гоффа
Математически правило Вант - Гоффа можно выразить так:
VT2 = VT1* γТ2 –Т1 /10
VT2 /VT1 = γТ2 –Т1 /10=360-20 / 10 = 81
При увеличении температуры скорость реакции увеличится в 81раз