Кинетика процесса разложения подчиняется закономерности

Применим метод Раковского.
Для реакции нулевого порядка , поэтому зависимость времени полупревращения от начальной концентрации является прямой линией.
Построим график зависимости времени полупревращения от концентрации.
t1/2, c 95 165 300
C0, ммоль/дм3 0,38 0,22 0,12
Полученная зависимость не линейна, поэтому реакция не нулевого порядка.
Для реакции первого порядка , поэтому временя полупревращения не зависит от начальной концентрации . В нашем случае это не выполняется.
Для реакции второго порядка , поэтому временя полупревращения обратно пропорционально начальной концентрации.
Построим график зависимости времени полупревращения от обратной концентрации.
t1/2, c 95 165 300
C0, ммоль/дм3 0,38 0,22 0,12
2,632 4,545 8,333
Тангенс угла наклона прямой к оси абсцисс:
tg α = = 34,333.
Константа скорости k = = 0,0291 дм3/(ммоль·с).
Ответ: реакция 2 порядка, константа скорости 0,0291 дм3/(ммоль·с).