Кинетика химических реакций. Во сколько раз изменится скорость химической реакции при увеличении температуры от 300 до 350 К. Бесплатный доступ к решению задач

Реферат.Справочник
Решенные задачи по химии
Кинетика химических реакций. Во сколько раз изменится скорость химической реакции при увеличении температуры от 300 до 350 К

Кинетика химических реакций. Во сколько раз изменится скорость химической реакции при увеличении температуры от 300 до 350 К .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Кинетика химических реакций Во сколько раз изменится скорость химической реакции при увеличении температуры от 300 до 350 К, если температурный коэффициент γ равен 3? Чему равна энергия активации данной реакции? Дано: Т1= 300 К Т2= 350К γ = 3 Найти: υ 2 / υ1 - ? Е акт - ?

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Для решения задачи воспользуемся правилом Вант-Гоффа:
При повышении температуры на каждые 10°С скорость реакции увеличивается в 2- 4 раза
Правило Вант-Гоффа выражается уравнением:
υ 2 = υ 1 ∙ γТ2-Т1 10
где υ1- скорость химической реакции при температуреТ 1;
υ 2 - скорость реакции при температуре Т2;
- температурный коэффициент скорости реакции, имеющий значение от 2 до 4.
υ2 / υ1 = γТ2-Т1 10 = 3350-30010 = 35 = 243 – скорость реакции увеличилась в 243 раза.
2

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу