Кинетические измерения показали что реакция. Бесплатный доступ к решению задач

Реферат.Справочник
Решенные задачи по химии
Кинетические измерения показали что реакция

Кинетические измерения показали что реакция .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Кинетические измерения показали, что реакция 2NO + O2 = 2NO2 имеет третий порядок. В начальный момент времени концентрации исходных веществ равны [NO]0 и [O2]0. Спустя некоторый промежуток времени t концентрации исходных веществ уменьшаются на ∆[NO] и ∆[O2] и становятся равными [NO] и [O2], вследствие чего скорость реакции уменьшается. Запишите выражение для скорости данной реакции (закон действующих масс для химической кинетики). На основании известных данных о концентрациях участников реакции вычислите, во сколько раз уменьшилась начальная скорость реакции спустя время t. Дано: [O2]0 = 3,5 моль/л; ∆[O2] = 0,5 моль/л; [NO] = 2,3 моль/л. Найти: v0/v - ?

Ответ

скорость реакции уменьшится в 2,40 раза.

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

2NO + O2 = 2NO2
Скорость реакции равна
v = k∙[NO]2∙[O2]
Из уравнения реакции следует, что число молей NO, вступающих в реакцию, в 2 раза больше числа реагирующих молей О2, поэтому
∆[NO] = 2∙∆[O2] = 2∙0,5 = 1,0 (моль/л).
Начальная концентрация [NO]0 равна
[NO]0 = [NO] + ∆[NO] = 2,3 + 1,0 = 3,3 (моль/л).
Скорость реакции в начальный момент времени равна
v0 = k∙3,32∙3,5 = 38,115∙k,
где k – константа скорости реакции.
Концентрация кислорода через время t равна
[O2] = [O2]0 – ∆[O2] = 3,5 – 0,5 = 3,0 (моль/л).
Скорость реакции через время t равна
v = k∙2,32∙3,0 = 15,87∙k.
v0/v = 38,115∙k/15,87∙k = 2,40.
Ответ: скорость реакции уменьшится в 2,40 раза.

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу