Карбонат магния массой 8 4 растворили в 250мл раствора серной кислоты плотностью 1.08 г/мл

Рассчитаем массу раствора серной кислоты
m р-ра = V*ρ = 250*1,08 =270 г
2.Рассчитаем массу серной кислоты
W (Н2SO4) % = m( Н2SO4) / m р-ра ( (Н2SO4) )*100%
m( Н2SO4)= W (Н2SO4) % *m р-ра ( (Н2SO4) )/100% =0,15*270 =40,5г
3 Рассчитаем количество молей серной кислоты
n ( Н2SO4)= m (Н2SO4) /М ( (Н2SO4) М ( (Н2SO4) =98г/моль
n ( Н2SO4)= 40,5 / 98 =0,41 моль
4 Рассчитаем количество молей карбонат магния
n(MgCO3) =m(MgCO3 ) / M(MgCO3) M(MgCO3)=84г/моль
n(MgCO3) =8,4 / 84 = 0,1моль
MgCO3+ H2SO4 = MgSO4 + CO2↑ + H2O
1 1 1
n(MgCO3) < n ( Н2SO4) ведем расчет по n(MgCO3)
5.Согласно уравнению реакции
n(MgCO3) = n(MgSO4 )= n(CO2 )
6.Рассчитаем массу MgSO4
m(Mg SO4) = n(MgSO4)* М(MgSO4) М(MgSO4) = 120г/моль
m(Mg SO4) = 0,1*120 =12г
7.Рассчитаем массу раствора
m 1 р-ра = m р-ра + m(MgCO3) - m( СО2) = 270 + 8,4 - 0.1*44 = 274г
Рассчитаем массовую доля MgSO4 соли в полученном растворе
W(MgSO4) %= (m(Mg SO4) / m 1 р-ра)*100% = 12 /274=4,4%
Ответ: Массовая доля MgSO4 в полученном растворе